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          【題目】化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。� 3SiO2+6C+2N2  Q+6CO
          （1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測(cè)Q的化學(xué)式為 ．
          （2）上述反應(yīng)中的還原劑是 ．
          （3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO2 ， 可生成產(chǎn)物Qg．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）Si3N4
          （2）C
          （3）70
          【解析】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2  Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，所以答案是：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則C為還原劑； 
          所以答案是：C；（3）已知反應(yīng)3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO，則每消耗90g SiO2，可生成產(chǎn)物Si3N4為  =70g；
          所以答案是：70．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 1.6molL﹣1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）稱取NaOH固體g．
          （2）在配制該溶液的過(guò)程中，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范是 ． 根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是、 ． 
          （3）在配制過(guò)程中，如果其他操作都正確，下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是 ．
          A.稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作
          B.溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.容量瓶水洗后未干燥
          D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外
          E.定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙． 
          （1）寫出儀器X的名稱 ．
          （2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處 ．
          （3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
          （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
          （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是 ， 為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過(guò)多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑
          B.檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液
          C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
          D.利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定呈中性的是(　　)
          A.pH＝7 的溶液
          B.25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液
          C.H+與 OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液
          D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ． 
          ①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個(gè)晶胞中均攤個(gè)E原子．E原子的配位數(shù)為
          ②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 ． 
          ③G2+離子的核外電子簡(jiǎn)化電子排布式為 ， G2+離子的核外電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有個(gè)能級(jí)，G2+離子的核外電子占據(jù)個(gè)軌道．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)。

          （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）觀察到A中的現(xiàn)象是。
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：。
          （4）C中盛放CCl4的作用是。
          （5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ， 現(xiàn)象是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 
          2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
          （2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
          （3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH． 
          0.01mol/L的溶液
          X
          Y
          Z
          W
          PH
          12
          2
          8.5
          4.5

          （1）X，W的化學(xué)式分別為、 ．
          （2）W的電離方程式為 ．
          （3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
          （4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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