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          【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子aXm+、bYn-，它們的核外電子排布相同，則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是( )
          A.X和Y在同一周期B.X原子序數(shù)小于Y
          C.a-b=8-(m+n)D.離子半徑：Yn–＞Xm+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同，X在下一周左邊，Y在上一周期右邊。
          A. X和Y不在同一周期，故A錯誤；
          B. X在下一周左邊，因此X原子序數(shù)大于Y，故B錯誤；
          C. 根據(jù)核外電子排布相同，得出a-m =b+n，a-b = (m+n)，故C錯誤；
          D. 根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核多徑小，離子半徑：Yn–＞Xm+，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH． 
          0.01mol/L的溶液
          X
          Y
          Z
          W
          PH
          12
          2
          8.5
          4.5

          （1）X，W的化學(xué)式分別為、 ．
          （2）W的電離方程式為 ．
          （3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
          （4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ．
          （5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)問題填空：
          （1）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)． A．水玻璃 B．明礬 C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水 F．小蘇打 G．二硫化碳H．次氯酸鈣
          ①能使石蕊試液先變紅后褪色
          ②能做木材防火劑
          ③能做處理胃酸過多的一種藥劑
          ④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑
          （2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al  AlCl3  Al（OH）3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1： 

          （1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有 ．
          （2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為 ， 此時該溶液中所有的金屬陽離子是；步驟②中得到濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）．
          （3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發(fā)濃縮， ， 過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）318H2O時，按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為 ． （填序號） 
          ①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
          （4）在步驟（3）中，發(fā)生反應(yīng)的第一個離子方程式是
          （5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2． 
          已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4xH2O中x的值為；258℃到650℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（ ） 

          A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
          B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
          C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
          D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
          A.18.0L
          B.27.0L
          C.31.4L
          D.33.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不是化石能源的是 ( )
          A. 氫氣B. 煤C. 石油D. 天然氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
          A. 易形成－1價離子 B. 從上到下原子半徑逐漸減小
          C. 從上到下非金屬性逐漸減弱 D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①Na2CO3+SiO2  Na2SiO3+CO2↑； 
          ②CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2↑
          （1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有（選填編號）． a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵
          （2）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS2的原因是 ．
          （3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是層（填“電子層符號”）．
          （4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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