Question

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下實驗：
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是

干燥的Cl₂不具有漂白性

；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是

Cl₂與H₂O反應生成HClO具有漂白性

，其中發(fā)生的反應是

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）氯水中加入K₂CO₃產生氣體，起作用的微粒是

H⁺

．
（3）C的作用是

吸收尾氣

，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是

Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為

200

 mL．

Answer 1

分析：（1）Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO；
（2）氯水中含有大量的H⁺，能與K₂CO₃反應；
（3）氯氣能與NaOH溶液反應，常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣；
（4）根據(jù)反應Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O計算．

解答：解：（1）Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，
故答案為：干燥的Cl₂不具有漂白性；Cl₂與H₂O反應生成HClO具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）Cl₂與H₂O反應生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H⁺，能與K₂CO₃反應，故答案為：H⁺；
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收尾氣；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）4分鐘時n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)反應方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，故答案為：200．

點評：本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意先關反應化學方程式或者離子方程式的書寫．