Question

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是

 

．
（3）燒杯中溶液所起的作是

 

．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，因為氯氣與水反應(yīng)會生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，為了證明次氯酸的漂白性還需要證明鹽酸不能使有色布條褪色；
（3）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉來吸收；
（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可以求得所需氫氧化鈉的體積．

解答：解：（1）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；氯水具有漂白性；
（2）氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗，故答案為：證明鹽酸是否有漂白性；
（3）氯氣有毒，會造成空氣污染，可以用氫氧化鈉來吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，
故答案為：吸收多余的氯氣；
（4）4分鐘時n（Cl₂）=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
答：NaOH溶液的體積至少應(yīng)為200mL．

點評：本題通過對HClO的漂白性的探究，考查學(xué)生靈活運用知識的能力和嚴密的化學(xué)邏輯思維能力及相關(guān)基本計算能力，題目難度雖然不大，但也具有一定的綜合性，在答題時要注意規(guī)范的語言表達．