Question

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖的實驗．

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結論是

 

；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結論是

 

．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水；
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（3）根據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可．

解答：解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣和水反應生成的產(chǎn)物具有漂白性；
（3）氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗；
故答案為：鹽酸能否使紅布條褪色．

點評：本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意相關反應化學方程式或者離子方程式的書寫．