Question

A～I均是中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、G為單質(zhì)，其余均為化合物．在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C的合金廣泛用于生活中，C元素在周期表中周期數(shù)等于主族族數(shù)．單質(zhì)G廣泛用于建筑材料，G的一種離子是血紅蛋白的成分，該離子肩負輸氧的重任．它們間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：

（1）G在周期表中的位置是：

 

      E的電子式為：

 

（2）C+D→F+G的化學方程式為：

 

（3）C溶于燒堿溶液的離子方程式為：

 

（4）I可以作為凈水劑，原理是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、G為單質(zhì)，其余均為化合物，在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍，且二者能反應(yīng)生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；
C的合金廣泛用于生活中，C元素在周期表中周期數(shù)等于主族族數(shù)，且C和G都是單質(zhì)，單質(zhì)G廣泛用于建筑材料，G的一種離子是血紅蛋白的成分，該離子肩負輸氧的重任，且能在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，C是Al元素，G是Fe，F(xiàn)是Al₂O₃，D為鐵的含氧化合物，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，則H是FeCl₂，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則I是FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、C、G為單質(zhì)，其余均為化合物，在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍，且二者能反應(yīng)生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；
C的合金廣泛用于生活中，C元素在周期表中周期數(shù)等于主族族數(shù)，且C和G都是單質(zhì)，單質(zhì)G廣泛用于建筑材料，G的一種離子是血紅蛋白的成分，該離子肩負輸氧的重任，且能在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，C是Al元素，G是Fe，F(xiàn)是Al₂O₃，D為鐵的含氧化合物，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，則H是FeCl₂，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則I是FeCl₃，
（1）G是鐵，鐵元素位于第四周期第VIII族，E是HCl，為共價化合物，其電子式為，
故答案為：第四周期 第Ⅷ族；；    
（2）D為鐵的含氧化合物，可能是氧化鐵或四氧化三鐵，鐵的含氧化合物與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+D→F+G的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe或者3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe或者3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）C是鋁，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：C溶于燒堿溶液的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；     
（4）I是氯化鐵，氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體具有吸附性，所以能凈水，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題以鐵、鋁為載體考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液離子反應(yīng)方程式的書寫，為易錯點．