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          【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
          A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
          B. 圖中V1 <20 mL
          C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
          D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3molL-1，故A正確；
          B．若物質(zhì)的量濃度都為xmolL-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20 mL，故B正確；
          C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；
          D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
          A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
          實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
          （1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
          （2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
          （3）寫出制備N2的化學方程式__________。
          （4）D裝置的作用是____________。
          （5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。
          打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
          ①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
          ②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是
          A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
          B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0
          C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)
          D.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果好
          B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
          D.2NO2(g)N2O4(g)衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/mol/L
          0.50
          0.35
          0.25
          0.25
          下列說法中錯誤的是
          A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
          B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
          C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
          D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列分析錯誤的是(　　)
          A.只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B.只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
          C.只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
          D.只閉合K1，Fe電極發(fā)生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A-F 為中學化學常見物質(zhì)，它們的焰色試驗均為黃色。其中 A 為單質(zhì)， B 與 C的組成元素相同，且 B 為淡黃色固體； D、 E、 F 的溶液均顯堿性，其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液， E溶液的堿性更強。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖。（“”表示進一步反應即可轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）
          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B___， C___， E___。
          （2）AD 的化學方程式是_______________________。
          （3）BD 的化學方程式是_______________________。
          （4）區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是：分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中，具體的操作現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________。
          

			
          

			
          
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