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          【題目】如圖所示，下列分析錯誤的是(　　)
          A.只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
          C.只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
          D.只閉合K1，Fe電極發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．只閉合K2，形成電解池，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項A正確；
          B．只閉合K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，即石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項B正確；
          C．只閉合K2，形成電解池，Fe作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以鐵棒得到保護，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；
          D．只閉合K1，形成原電池，Fe作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，選項D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
          I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
          II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
          III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
          IV.……，得到FeCl36H2O晶體。
          （1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；
          （2）試劑A是______；
          （3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；
          a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
          （4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。
          abcd
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實驗的操作和結(jié)論都一定正確的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          實驗操作
          前者產(chǎn)生氣泡更快
          Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)
          蒸發(fā)CuSO4溶液
          結(jié)論
          Fe3+催化效果好于Cu2+
          Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)
          Cu片為正極反應(yīng)物
          可獲得膽礬晶體
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
          A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
          B. 圖中V1 <20 mL
          C. a點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
          D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
          (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:
          a.  b.  c.  d. 
          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價________。
          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          ②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
          ③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：
          (1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。
          (2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。
          (3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          容器
          反應(yīng)條件
          起始物質(zhì)的量/mol
          達到平衡所用時間
          /min
          達到平衡過程中的能量變化
          X2
          Y2
          XY3
          ①
          恒容
          1
          3
          0
          10
          放熱0.1akJ
          ②
          恒壓
          1
          3
          0
          t
          放熱bkJ
          下列敘述正確的是
          A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
          B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
          C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
          D. b>0.1a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
          步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；
          請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________
          步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
          步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。
          探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+
          猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
          信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
          結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
          實驗操作
          預(yù)期現(xiàn)象
          結(jié)論
          實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置
          _________________
          ________________
          實驗2：__________________________
          __________________________________
          若產(chǎn)生藍色沉淀
          則“猜想二”成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
          實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
          實驗設(shè)計如下，請回答：
          （1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。
          （2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③中反應(yīng)的離子方程式為__。
          （3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。
          （4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是__，改進的辦法是__。
          

			
          

			
          
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