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          【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是
          A.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
          B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0
          C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)
          D.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞增，A項錯誤；
          B. 常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自發(fā)進行主要是因為△H<0，B項正確；
          C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根據(jù)自由能判據(jù)可知，若自發(fā)進行，則，即高溫下可自發(fā)進行，C項錯誤；
          D. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但焓變或墑變單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是片面的，應該用復合判據(jù)，即來綜合判斷，D項錯誤；
          答案選B。
          化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當時，反應可自發(fā)進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質涉及的反應如下：
          Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑
          Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
          (1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
          (2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。
          (3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
          (4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
          Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。
          (5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
          （1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。
          （2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
          填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
          18K金成分
          Au
          Ag
          含量（質量分數(shù)）
          75．00%
          _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．反應Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H<0，在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
          （1）CO的平衡轉化率= ______ 。
          （2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 ______
          a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          II．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。請根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）= ______ 。
          （2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          反應物投入的量
          反應物的轉化率
          CH3OH的濃度
          能量變化
          （Q1，Q2，Q3均大于0）
          甲
          1molCO和2molH2
          a1
          c1
          放出Q1kJ熱量
          乙
          1molCH3OH
          a2
          c2
          吸收Q2kJ熱量
          丙
          2molCO和4molH2
          a3
          c3
          放出Q3kJ熱量
          則下列關系正確的是 ______ ．
          A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
          B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
          C.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA
          D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
          （1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。
          （2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質驗證的裝置(夾持儀器己略去)。
          （1）實驗開始前，首先進行的操作是___；
          （2）實驗室制各乙炔的方程式為___；
          （3）儀器A在安裝前必須進行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。
          （4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；
          （5）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；
          （6）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖：
          已知：
          I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。
          II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。
          回答下列問題：
          （1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。
          （2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應的離子方程式為___。
          ②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。
          （3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___。“氧化”時，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。
          （4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___、洗滌、干燥。
          （5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。
          （6）“熱解”時，發(fā)生反應的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
          C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
          試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
          (2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
          ②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
          ③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。
          溫度(K)
          催化劑
          CO2轉化率(%)
          甲醇選擇性(%)
          綜合選項
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          70.6
          D
          由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
          (3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
          ①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
          ②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
          

			
          

			
          
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