Question

【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質驗證的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實驗開始前，首先進行的操作是___；

（2）實驗室制各乙炔的方程式為___；

（3）儀器A在安裝前必須進行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。

（4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（5）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；

（6）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ 檢查分液漏斗是否漏液 飽和食鹽水 NaOH溶液或CuSO4溶液 除去氣體中的雜質 溴水褪色 加成反應 A

【解析】

實驗室中為緩解此反應的速率，常用飽和食鹽水代替水反應制取，碳化鈣CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔中�；煊须s質氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀；乙炔中含有碳碳三鍵，與溴發(fā)生加成反應。

（1）反應前要檢查裝置的氣密性；

（2） 碳化鈣CaC2與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）安裝分液漏斗前要檢查分液漏斗是否漏液，實驗室中為緩解此反應的速率，常用飽和食鹽水代替水反應制��；

（4）乙炔中常混有雜質氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅或反應生成硫化銅沉淀，或者和NaOH溶液反應；

（5）乙炔中含有碳碳三鍵，與溴發(fā)生加成反應，溴水褪色；

（6）乙炔不溶于水，乙炔相對分子質量26，與空氣29接近，因此不宜使用排空氣法，最好用排水法收集。