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          【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是
          A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          n(Al)==0.1mol，n(H2SO4)=n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol；根據(jù)2Al～3H2SO4～3H2知，Al完全反應(yīng)需要n(H2SO4)=0.15mol＜0.2mol，則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根據(jù)2Al～2NaOH～3H2知，Al完全反應(yīng)需要n(NaOH)=0.1mol＜0.2mol，則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根據(jù)2Al～6HCl～3H2知，Al完全反應(yīng)需要n(HCl)=0.3mol＞0.2mol，則鹽酸不足量，×3×22.4L/mol=2.24L，所以①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系(相同條件)是①=②＞③，故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】準(zhǔn)確稱取6.00克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系。求：
          （1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質(zhì)成分為_____（填化學(xué)式）。
          （2）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是__________？
          （3）圖中a值為2.3毫升時(shí)，鋁土礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。
          （4）a值的變化范圍是____________________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
          （1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
          （3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為
          查閱資料：
          已知：①的化學(xué)性質(zhì)與相似
          ②
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          向溶液中加入稍過量稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          查閱資料：(棕色)
          下列說法不正確的是
          A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          C.與反應(yīng)的離子方程式為
          D.產(chǎn)生的原因：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質(zhì)有省略）：
          回答下列問題：
          （1）氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          （2）從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是________________。
          （3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
          A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
          B.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)
          C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)
          D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
          B.Z曲線對應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1
          C.400 ℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時(shí)，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%
          D.400 ℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時(shí)，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常數(shù)K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學(xué)性質(zhì)活潑。
          （1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因?yàn)?/span>______
          （2）將在空氣中長時(shí)間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡，后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用文字和方程式表述）____________
          （3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是（ ）
          A.溶液中所含的陽離子有：、、、
          B.在段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          C.無法求出點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
          D.點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
          

			
          

			
          
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