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        1. 【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下(部分物質(zhì)有省略):

          回答下列問題:

          1)氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

          2)從固體中分離出銅,加入的試劑X可以是________________

          3)使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

          【答案】2Fe3Cu2Fe2Cu2 鹽酸(CuCl2) 通入足量氯氣(含HClH2O2溶液)

          【解析】

          FeCl3溶液蝕刻含Cu電路板,所得廢液中主要含有Fe2+Cu2+Fe3+,向廢液中加入過量鐵粉,可將廢液中的Fe3+還原為Fe2+,同時置換出Cu,過濾后的濾渣中含有FeCu,濾液中只含有Fe2+,用稀鹽酸溶解濾渣過濾得到Cu,將兩次濾液合并后通入氯氣,重新得到FeCl3溶液。

          (1)氯化鐵溶液溶解Cu生成FeCl2CuCl2,則蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu→2Fe2Cu2;

          (2)溶解FeCu的固體混合物并分離出Cu,可選擇稀鹽酸或CuCl2溶液;

          (3)再生為蝕刻液可采用的方法是向濾液中通入足量氯氣,可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列實驗事實,能得到相應(yīng)結(jié)論的是(

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在溫度T1T2分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

          CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgH=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

          溫度

          時間/min

          物質(zhì)的量

          0

          10

          20

          40

          50

          T1

          nCH4/mol

          0.50

          0.35

          0.25

          0.10

          0.10

          T2

          nCH4/mol

          0.50

          0.30

          0.18

          x

          0.15

          下列說法正確的是

          AT1T2,且a0

          B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時, x0.15

          C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達(dá)到平衡時,nN2=0.70mol

          D.溫度為T1時,達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

          實驗過程:

          ①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

          ②當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

          ③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

          ……

          (1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________。

          (3)BC管口浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。

          (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是____________。

          (5)過程③實驗的目的是____________。

          (6)運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

          (1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝,其工藝如圖甲所示:

          溶液吸收主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

          ②電解的主要目的是______________,陰極的電極反應(yīng)式為______________

          ③“高價氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

          (2)利用活性焦炭的吸附作用,可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應(yīng)生成,當(dāng)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________;

          (3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)如下:,,改變,的去除率變化情況如圖乙所示。

          ①當(dāng)大于1.4時,去除率升高,但的去除率卻降低。其可能的原因是__

          發(fā)生的主要反應(yīng)為。保持的初始濃度不變,改變,將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量,又能保持去除效果,則合適的值約為___________;

          (4)已知:,,則______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)大小比較正確的是

          A.==B.=②>③C.①>②>③D.②>①=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極ab均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

          A. O2放電的a極為電池的負(fù)極

          B. O2移向電池的正極

          C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2O

          D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】美國北卡羅來納大學(xué)的一項新研究表明,一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式,有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)EIDD2801的說法不正確的是(

          A.EIDD2801包含的含氧官能團有4

          B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

          C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應(yīng)

          D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

          A.增加炭的量

          B.將容器的體積縮小一半

          C.保持體積不變,充入一定量的水(g)

          D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積變大

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