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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
          實驗Ⅰ：將轉化為
          查閱資料：
          已知：①的化學性質與相似
          ②
          實驗Ⅱ：將轉化為
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向溶液中加入稍過量稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          查閱資料：(棕色)
          下列說法不正確的是
          A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產生白色沉淀
          B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產生白色沉淀
          C.與反應的離子方程式為
          D.產生的原因：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知加入過量銅粉后反應，得到溶液中含有Fe2+、Cu2+；
          A．取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，Cu2+與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀，選項A正確；
          B．取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，選項B不正確；
          C．Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，選項C正確；
          D．亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO與水，反應離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，選項D正確。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：
          已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO。
          ②Cu++Cl-=CuCl↓
          回答下列問題：
          （1）濾渣1的主要成分為SiO2和__。
          （2）酸浸時，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應的化學方程式為__。
          （3）寫出“沉銅”時的離子方程式__。
          （4）在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是__。
          （5）氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。電解池中的總反應離子方程式為：__。
          （6）該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒子濃度為：
          處理后的廢水的pH=__，c(Zn2+)=__。
          （已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
          根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（ ）
          A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
          B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
          C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
          D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是 （　　）
          A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③
          B. ①、③可以按原子個數比1︰1形成化合物
          C. ②、③形成的化合物是兩性物質
          D. ①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
          實驗過程：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          ②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          ③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
          ④……
          (1)A中發(fā)生反應生成氯氣，該反應的離子方程式為_____________。
          (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________。
          (3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。
          (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________。
          (5)過程③實驗的目的是____________。
          (6)運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
          硫酸　化學純（CP）
          （500 mL）
          品名：硫酸
          化學式：H2SO4
          相對分子質量：98
          密度：1.84 g·cm－3
          質量分數：98%
          請回答下列問題：
          （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
          ①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。
          （2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。
          （3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。
          （4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。
          （5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。
          A 轉移溶液時未洗滌燒杯
          B 定容時俯視容量瓶的刻度線
          C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
          D 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是
          A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 
          A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
          B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
          C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
          D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
          A.在質量分數為的乙醇水溶液中，含氫原子總數為
          B.標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數目為
          C.的氫碘酸中含碘化氫分子數為
          D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的鍵數為
          

			
          

			
          
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