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          【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：
          A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫，Cl2＋H2OHCl＋HClO逆向移動，則HClO濃度降低，故不選A；
          B.NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O，加入碳酸氫鈉，鹽酸濃度降低，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移動，HClO濃度增大，故選B；
          C.加入HCl，鹽酸濃度增大，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡逆向移動，HClO濃度減小，故不選C；
          D.加入氫氧化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，HClO濃度減小，故不選D；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( ) 
          A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
          B.a的數(shù)值為62.65
          C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小
          D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中正確的是( )
          A.MOH為一元強(qiáng)堿
          B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          C.在K點(diǎn)，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
          D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
          [探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
          [查閱資料]
          ①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
          ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
          ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
          ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          I．定性檢驗(yàn)
          編號
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
          ②
          向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液出現(xiàn)血紅色
          ③
          另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
          有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
          （1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          （2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有_______________________________。
          II．定量測定
          根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
          （1）操作Z的名稱是_________。
          （2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
          （3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成
          檢驗(yàn)是否含
          B
          向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)
          檢驗(yàn)是否含
          C
          加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液
          探究與HClO漂白原理的不同
          D
          加熱盛有濃硫酸和銅的試管
          探究濃硫酸的脫水性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          NaOH溶液體積
          鹽酸體積
          溶液pH
          ①
          20.00
          0.00
          8
          ②
          20.00
          20.00
          6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( 　　)
          A.1B.6C.5D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
          ⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
          ⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是___________
          A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡
          B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
          D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          ⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：__________________________________________________________
          ⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL
          ⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L
          滴定次數(shù)
          待測體積（ml）
          標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          4.00
          24.00
          第三次
          20.00
          2.00
          24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)
          A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
          B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
          C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
          D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。
          

			
          

			
          
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