【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
【答案】B
【解析】
A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫，Cl2＋H2O
HCl＋HClO逆向移動(dòng)，則HClO濃度降低，故不選A；
B.NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O，加入碳酸氫鈉，鹽酸濃度降低，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，故選B；
C.加入HCl，鹽酸濃度增大，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小，故不選C；
D.加入氫氧化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，HClO濃度減小，故不選D；
故答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L
B.a的數(shù)值為62.65
C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小
D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中正確的是( )
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.在K點(diǎn)，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol
L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液出現(xiàn)血紅色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 | 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解 |
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有_______________________________。
II．定量測定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
（1）操作Z的名稱是_________。
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 向某未知溶液中加入 | 檢驗(yàn)是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn) | 檢驗(yàn)是否含 |
C | 加熱分別用 | 探究 |
D | 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 | 探究濃硫酸的脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( )
A.1B.6C.5D.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
⑴以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)______，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是___________
A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：__________________________________________________________
⑷下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL
⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L
滴定次數(shù) | 待測體積（ml） | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。
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