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        1. 【題目】已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

          【答案】3.45 g

          【解析】

          向飽和溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,當析出晶體后溶液仍為該溫度下的飽和溶液,據(jù)此分析解答。

          假設(shè)向飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,最終析出Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為x,晶體中含有Na2CO3質(zhì)量為g,其中從溶液中出來的Na2CO3質(zhì)量為g,含有水的質(zhì)量為g,這樣若將g Na2CO3溶解在g水中,恰好形成該溫度下的Na2CO3飽和溶液。g g=10100,解得x=3.45 g

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHClHClOHClOHClO,達到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(zhì):

          A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-="0.100" mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

          A. pH=2.5的溶液中:cH2C2O4+ cC2O42-> cHC2O4-

          B. cNa+="0.100" mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+ cC2O42-

          C. cHC2O4-= cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100 mol·L-1+ cHC2O4-

          D. pH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

          回答下列問題:

          (1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有__________________(寫一條)。

          (2)除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,其作用是______________

          (3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1,濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,

          (4)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

          (5)沉錳工序中有CO2生成,則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

          (6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學式是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

          B.濾液b中不含有Ag+

          C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

          D.實驗可以證明AgIAgCI更難溶

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti

          nCH3CH=CH2

          TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

          TiCl4+2MgTi+2MgCl2

          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

          (2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________。

          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

          (4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

          (5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

          (6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學式為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:

          已知:①

          RNH2 RNHCH3

          1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:________。

          2)反應B→C的第一步反應類型:____________。

          3)下列說法正確的是:___________。

          A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B 物質(zhì)F具有堿性

          C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

          4)寫出C→D的化學方程式:____________。

          5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式:_______________。

          ①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

          ②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

          ③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫

          6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:常溫下,,,某二元酸及其鈉鹽的溶液中,、分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是

          A.的溶液中:

          B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小

          C.的溶液中存在

          D.溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是(

          A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

          B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

          C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

          D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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