Question

【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

向溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三種陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖中縱坐標(biāo)數(shù)值結(jié)合離子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸銀體積相等且是Na2S消耗硝酸銀溶液體積的一半，所以0~2V發(fā)生反應(yīng)2Ag++S2-=Ag2S↓、2V~3V發(fā)生反應(yīng)Ag++I-=AgI↓、3V~4V發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。

A.根據(jù)圖知，0～2V時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Ag++S2-=Ag2S↓，n(Ag2S)==0.1mol，根據(jù)Ag原子守恒得n(AgNO3)=2n(Ag2S)=0.2mol，硝酸銀物質(zhì)的量濃度==mol/L，A說(shuō)法不正確；

B.a為AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V～4V時(shí)生成沉淀AgCl，根據(jù)Cl原子守恒得n(AgCl) =n(NaCl)=0.1mol，m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，則a=14.35g+48.3g=62.65g，B說(shuō)法正確；

C.相同溫度下，溶解度小的先生成沉淀，根據(jù)以上分析知，生成沉淀依次順序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常溫下，AgCl、AgI、Ag2S在水中溶解能力依次減小，C說(shuō)法正確；

D.溶度積常數(shù)大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，溶解度常數(shù)AgI＜AgCl，所以在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，D說(shuō)法正確；

題目說(shuō)法不正確的，故選A。