【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
B.LiAlH4與水反應時，LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成2mol H2，轉移電子數(shù)2NA個
D.LiH是反應的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)LiAlH4 中Li為+1價，H為-1價判斷Al的化合價；
B.依據(jù)LiAlH4中的-1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2判斷；
C.依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；
D.根據(jù)反應前后元素化合價是否變化判斷。
A.LiAlH4 中Li為+1價，H為-1價，則Al的化合價為+3價，A錯誤；
B.LiAlH4中的-1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2，則LiAlH4中的-1價H化合價升高，作還原劑，B正確；
C.LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。反應方程式為2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑。根據(jù)方程式和Al的化合價變化(+3→0)可知：2 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉移6 mol電子，同時產(chǎn)生3molH2，則反應產(chǎn)生2molH2時，轉移電子的物質的量是4mol，則轉移電子數(shù)目為4NA，C錯誤；
D.在反應前LiAlH4中Li是+1價，H為-1價，反應后在LiH中Li是+1價，H為-1價，所以元素化合價未發(fā)生變化，則LiH不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是__________。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是___填入編號
F.戊烯和環(huán)戊烷
(2)反—2-丁烯的結構簡式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結構簡式：_______；1mol該有機物完全燃燒耗氧氣_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________；
(5)某烷烴分子里含有9個碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。
(6) 
單體的結構簡式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有主族元素A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿。
請回答下列問題：
（1）AC2分子中含有______個π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（2）B的氫化物的立體構型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。
（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質：_______________________________。
（4）C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式表示：_________________________________。
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【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結合化學用語說明原因）
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整
_____
②過程II反應的離子方程式__________。
③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH>0
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【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。
(1)NH3的電子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。
(3)①已知：SO2生成SO3總反應方程式是
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
此反應可通過如下兩步完成：
2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。
② 一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。
① 制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：
裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，反應的離子方程式是_____________________________________________，
裝置Ⅱ中反應生成NaClO2，此反應中作為氧化劑的是_______________，反應后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示：
從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。
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【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. a的同分異構體有7種B. a能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為
D. b、c互為同系物
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