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          【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是
          A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
          B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
          C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
          D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B. 圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的; C. 圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應,故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是
          A. a為原電池的負極
          B. b電極附近溶液的pH減小
          C. a電極反應式為
          D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼材在社會發(fā)展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。
          稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。
          （1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
          ①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。
          ②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。
          （2）反應后，耐高溫反應管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。
          a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
          c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
          （3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）
          A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
          B.LiAlH4與水反應時，LiAlH4作還原劑
          C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成2mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個
          D.LiH是反應的還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
          A. 反應①～⑥均屬于氧化還原反應
          B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
          C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
          D. 反應①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是
          A
          B
          C
          D
          實驗
          新制氯水滴入Na2S 溶液中
          乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
          飽和FeCl3溶液滴入沸水中
          草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
          現(xiàn)象
          產(chǎn)生黃色渾濁
          溶液由橙色變?yōu)榫G色
          液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明
          產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，實驗如下：
          ①
          ②
          ③
          煮沸冷卻后的溶液
          電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡
          電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；鎂片表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。
          電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁片表面氣泡略有減少。
          下列說法不正確的是
          A. 實驗①中，鎂片做原電池的負極
          B. 實驗②中，初始時的實驗現(xiàn)象對應的原電池反應為：2Mg + O2 + 2H2O  2Mg( OH) 2
          C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應式為：Al - 3 e - Al 3+
          D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
          （1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          （2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
          （3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
          （4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
          a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 
          b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
          c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          (1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進行上述反應。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。
          ①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          ②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
          a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()
          d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
          (2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
           
           
          則表示(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
          (3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
          ①U形管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。
          ②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。
          

			
          

			
          
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