Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用_____，如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。

Answer 1

【答案】C D A B 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 濕潤的淀粉KI試紙 試紙變藍 Cl2+2 KI=I2+2 KCl

【解析】

（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；

（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；

②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；

（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍。

（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；

故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；

（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。

故化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，反應方程式為：Cl2+2 KI=I2+2 KCl。