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          請(qǐng)回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          （1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號(hào)）。
          A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 
          B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 
          C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 
          D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取 
          （2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①酚酞　甲基橙　②AC�。�2）③　I－
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
          酸
          		電離方程式
          		電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          		CH3COOHCH3COO-+H+
          		1.76×10-5
          H2CO3
          		H2CO3H++HCO3—
          HCO3—H++CO32—
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2S
          		H2SH++HS-
          HS-H++S2-
          		K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          H3PO4
          		H3PO4H++H2PO4—
          H2PO4—H++HPO42—
          HPO42—H++PO43—
          		K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
           
          回答下列問題:
          (1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是　　　　,最弱的是　　　　。 
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是     。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難容電解質(zhì)
                     		Mg(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          溶解度/g
                     		9×10-4
                     		1.7×10-6
                     		1.5×10-4
                     		3.0×10-9
           
           
          在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結(jié)晶。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
          (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
          (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
          (1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
          (2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

          (3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
          （1）攪拌的目的是                  。
          （2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
          （3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
          （4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)①25  ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 
          A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．KW D．醋酸電離平衡常數(shù) 
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          （1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號(hào)）。
          ①濃HCl          ②濃H2SO4   
          ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
          （2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     
          乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
          丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，
          要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
          已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
          限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度 / ℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)
          		1×10－14
          		α
          		1×10－12
           
          試回答下列問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，則該溶液的pH＝      ，此時(shí)c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （3）t2℃時(shí)，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2=____________。
          

			
          

			
          
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