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          測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
          (1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
          (2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

          (3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應(yīng)選________(填序號)，在滴定接近終點(diǎn)時，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)不能　因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解
          (2)偏高　因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大
          (3)②　使附著在錐形瓶壁上的未反應(yīng)的溶液回到溶液中，減小滴定時的誤差
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。

          (1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________。
          A．<1　　B．4左右　　C．>6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
          (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          物質(zhì)
                     		FeS
                     		MnS
                     		CuS
           
          Ksp
                     		6.3×10－18
                     		2.5×10－13
                     		1.3×10－35
           
          物質(zhì)
                     		PbS
                     		HgS
                     		ZnS
           
          Ksp
                     		3.4×10－28
                     		6.4×10－33
                     		1.6×10－24
           
           
          為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
          A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Pb(OH)2
                     		Mn(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		3.3
                     		1.5
                     		6.5
                     		4.2
                     		8.0
                     		8.3
           
          沉淀完全的pH
                     		5.2
                     		3.7
                     		9.7
                     		6.7
                     		8.8
                     		9.8
           
           
          請回答下列問題：
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
          _____________________________________________________________。
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
          (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
          (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
          b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
          ①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a   b。
          (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
          ①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a    b。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

          (1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
          (3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
          (4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          （1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
          A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 
          B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 
          C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 
          D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 
          （2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
          A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
          (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
          A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
          C．加入NH4Cl晶體   D．加入Na2A固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
          A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
          C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－ 
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
                     		91 ：9
                     		1 ：1
                     		1 ：91
           
          pH
                     		8．2
                     		7．2
                     		6．2
           
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          

			
          

			
          
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