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        1. 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。


          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO-+H+
          1.76×10-5
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3
          HCO3H++CO32
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2S
          H2SH++HS-
          HS-H++S2-
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          H3PO4
          H3PO4H++H2PO4
          H2PO4H++HPO42
          HPO42H++PO43
          K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
           
          回答下列問題:
          (1)當溫度升高時,K值    (填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?
                               。 
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最強的是    ,最弱的是    。 
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是       ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是           。 

          (1)增大
          (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
          (3)H3PO4 HS-
          (4)K1?K2?K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離起抑制作用

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (15分).鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵),并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì))為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2,并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

          請回答下列問題:
          (l)步驟I的目的是            
          (2)寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式                
          (3)步驟II中經(jīng)過      、      、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體,還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水).該反應(yīng)的離子方程式為                
          (4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:        
          (5)為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL,再加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+Al+6H=3Ti3+Al3+3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,以KSCN溶液為指示劑,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點,再重復(fù)2次,測得平均值為30.00mL。
          ①該滴定達到終點時的現(xiàn)象          
          ②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          根據(jù)下列化合物:
          ①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
          回答下列問題。
          (1)NH4Cl溶液顯       性,用離子方程式表示原因       ,其溶液中離子濃度大小順序為       。
          (2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH)=       ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H)=       。
          (3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是       (填字母序號)。

          A.向水中加入NaHSO4固體
          B.向水中加Na2CO3固體
          C.加熱至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
          D.向水中加入(NH4)2SO4固體
          (4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m       (填“<”、“>”或“=”)n。
          (5)除⑧H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。
          (1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為       。
          a.大于7      b.等于7       c.小于7
          (2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
          (3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如圖所示。

          (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH________。
          A.<1  B.4左右  C.>6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________。
          (4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。
          (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          Ksp
          6.3×10-18
          2.5×10-13
          1.3×10-35
          物質(zhì)
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          3.4×10-28
          6.4×10-33
          1.6×10-24
           
          為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
          A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

          實驗編號
          HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          混合溶液的pH

          0.2
          0.2
          pH=a

          c1
          0.2
          pH=7

          0.1
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=9
           
          請回答下列問題:
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
          (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(B)與c(K)的大小關(guān)系是________。
          A.前者大                              B.后者大
          C.二者相等                                  D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(K)-c(B)=_mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
          實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

          實驗序號
           
          1
           
          2
           
          3
           
          4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
           
          20.05
           
          20.00
           
          18.80
           
          19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
          醋酸濃度(mol·L-1)
           
          0.0010
           
          0.0100
           
          0.0200
           
          0.1000
           
          0.2000
           
          pH
           
          3.88
           
          3.38
           
          3.23
           
          2.88
           
          2.73
           
           
          回答下列問題:
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是:____________________。
          (2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

          溫度/℃
          25
          T1
          T2
          水的離子積常數(shù)
          1×10-14
          a
          1×10-12
           
          試回答以下問題:
          (1)若25<T1<T2,則a__________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是______________________________________。
          (2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
          (3)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
          (4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)=1.0×10-a mol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)=1.0×10-b mol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          (1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定曲線如圖所示。

          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________;
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作,正確的是________(填序號)。

          A.用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 
          B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 
          C.滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 
          D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取 
          (2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及I的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的是 ________。

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          同步練習(xí)冊答案