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          甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
          一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
          （1）20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少？
          （2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后混合氣體總的物質(zhì)的量=1.2×（1mol+3mol）=4.8mol，
          令參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為xmol，則：
          CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g） 物質(zhì)的量增大△n
          1 2
          xmol 4.8mol-4mol=0.8mol
          故x=0.4mol
          （1）v（CH3OH）=
          0.4mol
          2L
          20s
          =0.01mol/（L?s），
          答：20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為0.01mol/（L?s）．
          （2）甲醇的轉(zhuǎn)化率=
          0.4mol
          1mol
          ×100%=40%，
          答：甲醇的轉(zhuǎn)化率為40%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
          ⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系
          是_________________________。
          ⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時(shí)其平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向　　
          _____   __移動(dòng)。
          ⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)，則A是     態(tài)。
          ⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，如果起始時(shí)c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
          （1）5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是多少？
          （2）平衡時(shí)NH3占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）平衡時(shí)和起始時(shí)的壓強(qiáng)比為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
          （1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          （2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
          （3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
          A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
          （4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為一個(gè)裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（體積為標(biāo)況下測(cè)得），保持溫度，壓強(qiáng)不變，則容器中的密度為（　　）
          A．等于1.369g/L
          B．等于2.054g/L
          C．于1.369g/L和2.054g/L之間
          D．大于2.054g/L

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          物質(zhì)COH2CH3OH
          濃度（mol?L-1）0.91.00.6
          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______．
          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=______．
          ③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是______．
          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          恒溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          求：（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a=______
          （2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量，n（NH3）=______．
          （3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=______
          （4）原混合氣體中，a：b=______
          （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=______
          （6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知298K時(shí)：
          反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          （1）298K時(shí)，將amolCO2與bmolH2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得產(chǎn)物CO的濃度為cmol?L-1．則：
          ①v（H2）=______．
          ②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）______K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
          （2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050molCO和0.025molO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測(cè)得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填寫序號(hào)）．
          a．v（CO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（CO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          ②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
          ③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
          平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：

          下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                ；I              。
          （2）反應(yīng)②的條件為        �；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有     個(gè)峰。
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)                                    。
          反應(yīng)③                                                。
          （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基。
          其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

          請(qǐng)寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            、           、             。
          

			
          

			
          
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