Question

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．

Answer 1

（1）由圖可知，前60s內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=

1

2

×0.6mol=0.3mol，所以v（A）=

0.3mol 1L

60s

=0.005mol/（L?s），
故答案為：0.005mol/（L?s）；
（2）由圖可知，60s達平衡時B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故此時A的物質(zhì)的量0.6mol×

1

3

=0.2mol，所以A的起始物質(zhì)的量為0.3mol+0.2mol=0.5mol，
473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令平衡時B的物質(zhì)的量為amol，則A的物質(zhì)的量變化為0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡時A的物質(zhì)的量為0.5×0.5mol=0.25mol，溫度升高反應速率加快，故473K時反應到達平衡的時間小于60s，圖象為：
故答案為：；
（3）恒溫恒容稀有氣體不影響平衡，加入1molB，等效為加入0.5molA，與原平衡等效，平衡時B的物質(zhì)的量相同為0.6mol，參加反應B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，故選B；
（4）曲線上任意一點的切線斜率表示該時刻的即時反應速率，故答案為：表示該時刻的即時反應速率．