Question

恒溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
求：（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計(jì)算a=______
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量，n（NH₃）=______．
（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合氣體中，a：b=______
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）：α（H₂）=______
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．

Answer 1

（1）根據(jù)方程式計(jì)算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
起始：ab 0
轉(zhuǎn)化：3 9 6
t時(shí)刻：a-3 b-9 6
a-3=13，則a=16，
故答案為：16；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．
故答案為：8nol
（3）利用差量法計(jì)算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），物質(zhì)的量減少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
轉(zhuǎn)化：4mol12mol 8mol 8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4．
故答案為：5：4
（4）由（1）知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案為：2：3
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=

4mol

16mol

：

12mol

24mol

=1：2．
故答案為：1：2
（6）平衡混合氣的組成為：N₂12mol，H₂12mol，NH₃為8mol．
平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=12mol：12mol：8mol=3：3：2．
故答案為：3：3：2．