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          【題目】我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是
          A. 鋁片作負極B. 海水作電解質溶液
          C. 電池工作時，O2失去電子D. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。
          A項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；
          B項、海水中含有氯化鈉等電解質，可導電，為原電池反應的電解質溶液，故B正確；
          C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；
          D項、原電池為化學能轉化為電能的裝置，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
          A.1molL﹣1 的鹽酸溶液中含有 NA個 H+
          B.標準狀況下，11.2L H2O 所含的分子數(shù)為 0.5NA
          C.在常溫條件下，7.1g 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為 0.2NA
          D.常溫常壓下，32gSO2中含有 0.5NA個分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是
          A.失去電子能力：X>Z>W
          B.原子半徑：Z>Y>X
          C.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2
          D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )
          A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液
          C. 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1 L濃度為0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是
          A. 反應后產生標準狀況下的氫氣11.2 L
          B. 反應后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
          C. 反應后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉
          D. 反應后的溶液還可以溶解19.2g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（ ）
          A. 1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
          B. 1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
          C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
          D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下物質：
          ①NaCl晶體；②干冰；③ 液態(tài)的醋酸；④ 銅；⑤ BaSO4固體；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3；⑨HCl。請回答下列問題（填序號）
          （1）以上物質能導電的是____。
          （2）以上物質屬于電解質的是____。
          （3）以上物質屬于非電解質的是____。
          （4）物質⑨HCl具有___（填寫“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”），理由是__。物質④銅在氧化還原反應中應該只能表現(xiàn)___（填“氧化性”和“還原性”），寫出一個關于HCl的化學反應方程式，該反應中HCl表現(xiàn)了Cu所不具有的性質___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
          ①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱�。� 
          ②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉移至容量瓶中；
          ③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；
          ④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
          ⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
          回答下列問題：
          （1）容量瓶在使用前，必須_____________
          （2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是_________
          （3）上述實驗操作②中，缺少的步驟是____________
          （4）在實驗中，未進行操作③，所配溶液的濃度會___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會_______。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色�，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
          (1)一定不存在的物質是______；
          (2)一定存在的物質是__________；　
          (3)可能存在的物質是___________；
          (4)檢驗可能存在的物質所用試劑為：_______.
          

			
          

			
          
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