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          【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )
          A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液
          C. 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          50mL 1molL-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2molL-1。A．100mL 1molL-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(NaCl)=1molL-1，故A錯誤；B．25mL 1molL-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故B錯誤；C．100mL 2molL-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(KCl)=2molL-1，故C正確；D．25mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3molL-1，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是(　　)
          A. 電池工作時，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－
          C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。
          （1）若容積體積為2L，反應10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為______。若增加炭的量，則正反應速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向______移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（選填編號）
          A. 壓強不變
          B. v 正(H2)=v 正(H2O)
          C. c(CO)不變
          D. cH2OcCO
          （3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進行以下實驗：
          A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
          B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
          C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
          ①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。
          ②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式___________________________．
          (Ⅱ) 按要求寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：
          （1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________
          （2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________
          （3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： __________________________________ ；繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： ___________________ ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
          A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
          C．O2、Fe、Cu、Zn  D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
          （1）以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是（填化學式）
          A________________；B________________；C____________________；D____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )
          A. Mn+2HCl==MnCl2+H2↑B. Mg+MnSO4==MgSO4+Mn
          C. Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4==FeSO4+Mn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是
          A. 鋁片作負極B. 海水作電解質(zhì)溶液
          C. 電池工作時，O2失去電子D. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是
          A. 少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋
          B. 用鑷子小心的將塊狀固體放入垂直的試管中
          C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液
          D. 用托盤天平稱量某固體樣品的質(zhì)量為5.00克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L氖氣所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
          B. 標準狀況下，11.2LCCl4所含原子數(shù)大于2.5NA
          C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀釋至100mL，從中取出10mL，所含H+的數(shù)目為0.04NA
          D. 17gOH-含有的電子數(shù)為18NA
          

			
          

			
          
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