Question

【題目】中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A. 1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所放出的熱量，它是一個(gè)固定值，為57.3kJ/mol。據(jù)此判斷。

A由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、同理，可以得出B項(xiàng)也錯(cuò)誤。

C、1 L 1mol/L的稀HCI溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH反應(yīng)，HCl不足，NaOH過(guò)量，生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，因此產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ，故C項(xiàng)正確。

D、反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時(shí)SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，存在溶解平衡，也伴隨能量變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。