日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
          A．Pb為正極，PbO2為負極
          B．正極電極反應式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
          C．硫酸溶液中，H+移向負極
          D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此選項B不正確，應該是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原電池中陽離子向正極移動，C不正確；反應中消耗SO4 2-，因此放電一段時間后，SO4 2-濃度減小，D正確，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
          A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
          C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
          A．充電時作陽極，放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極
          C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
          B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
          C．化學電池的反應基礎(chǔ)是氧化還原反應
          D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
          已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
           =+230kJ·mol-1
           =-390kJ·mol-1
          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
          （2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
          ②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

          （3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

          ①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
          ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
          （1）將反應Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。
          （2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

          若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。
          （3）由反應2H2 + O2 2H2O ，設計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可以將氧化還原反應2H2＋O2===2H2O設計成原電池。
          (1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體就是________，電極反應式為：正極________________，負極________________。
          (2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應式為：正極                                    ，負極__________________________。
          (3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
          (4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應式為：正極____________________________，負極________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

          ①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___         ；
          ②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________               ；
          Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                             ；
          b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
          （2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
          （3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
                                                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，放電時的總反應為：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
          A．電池放電時，正極附近溶液的堿性增強
          B．電池放電時，負極反應為
          C．電池充電時，陽極反應為
          D．充電時鋅極與外電源正極相連
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案