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          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
          C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
          B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
          C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，故C正確；
          D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能與CO32-反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
          A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
          B．加純銅粉,將Fe2+還原出來(lái)
          C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
          D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于表達(dá)式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
          A．說(shuō)明PbI2難電離B．說(shuō)明PbI2難溶解
          C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
          （2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測(cè)定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
          ①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器是______，如果在測(cè)定前沒(méi)有潤(rùn)洗該儀器，測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
          ______（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．對(duì)于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小
          B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低
          C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
          D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶解并不僅僅是簡(jiǎn)單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復(fù)雜的過(guò)程，下列有關(guān)溶解過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．從溶解的整個(gè)過(guò)程來(lái)看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
          B．氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過(guò)程并沒(méi)有停止
          C．只要溶解過(guò)程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡
          D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中K35Cl的質(zhì)量會(huì)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c（I-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
          ②若改加更多的AgI固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
          ③若改加AgBr固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
          （2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
          CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 (　　)
          A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
          B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
          C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
          D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是
          A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
          B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
          C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
          D．放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小
          

			
          

			
          
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