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          工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
          A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
          B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
          C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
          D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,應先將Fe2+氧化為Fe3+,再加堿調(diào)整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,從而實現(xiàn)Fe2+和Cu2+分離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題
          （1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
          （2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
          （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(    )
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
          B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
          Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
          C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
          D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于微溶物質(zhì)的是�。ā　　。�
          A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
          A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
          C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

          注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；
          實驗過程中，假設溶液體積不變。

          下列說法正確的是
          A．沉淀物X為
          B．溶液M中存在、不存在
          C．溶液N中存在、
          D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
          AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
           (1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：         ▲              。
           (2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
          物質(zhì)
          		AgCl
          		AgI
          		Ag2S
          顏色
          		白
          		黃
          		黑
          Ksp（25℃）
          		1.8×10-10
          		1.5×10-16
          		1.8×10-50
          下列敘述中不正確的是
          A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
          C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同
          

			
          

			
          
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