已知蓄電池在充電時作電解池.放電時作原電池.鉛蓄電池上有兩個接線柱.一個接線柱旁標(biāo)有“+ .另一個接線柱旁標(biāo)有“- .關(guān)于標(biāo)有“+ 的接線柱.下列說法中正確的是A．充電時作陽極.放電時作負(fù)極B．充電時作陽極.放電時作正極C．充電時作陰極.放電時作負(fù)極D．充電時作陰極.放電時作正極題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極	B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極	D．充電時作陰極，放電時作正極

試題分析：標(biāo)有“+”的接線柱，接電源的正極，做電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時，發(fā)生它的逆反應(yīng)，故為還原反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生，放電時作正極；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于表達(dá)式PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，下列描述正確的是 ( )

A．說明PbI₂難電離	B．說明PbI₂難溶解
C．這是電離方程式	D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－
充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H₂O + M + e^－=" MH" + OH^-,H₂O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂,電解液為硫酸,工作時的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下面結(jié)論正確的是( )。

A．Pb為正極,被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．S

只向PbO₂處移動

D．電解液密度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li₂MSiO₄(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li₂MSiO₄有兩種方法。
方法一：固相法，2Li₂SiO₃＋FeSO₄

Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂。
方法二：溶膠－凝膠法，CH₃COOLi、Fe(NO₃)₃、Si(OC₂H₅)₄等試劑

膠體

干凝膠

Li₂FeSiO₄。
(1)固相法中制備Li₂FeSiO₄過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li₂FeSiO₄整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li₂FeSiO₄和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO₄

Li₂FeSiO₄，則該電池的負(fù)極是________；充電時，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb="2" PbSO₄ + 2H₂O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO₂為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO₂ + SO₄^2- + 2H⁺ =PbSO₄ + H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向負(fù)極

D．放電一段時間后，SO₄^2-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na₂S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na₂S_x，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol S_x^2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H₂，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H₂的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	電離常數(shù)(K_a)	酸	電離常數(shù)(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2 = 5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A B

C D

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