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          有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
          C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
          D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：無圖無法解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
           
          		A
          		B
          研究
          目的
          		壓強對反應(yīng)的影
          響(p2＞p1)
          		溫度對反應(yīng)的影響
          圖示


           
          		C
          		D
          		 
          研究
          目的
          		平衡體系增加N2
          對反應(yīng)的影響
          		催化劑對反應(yīng)的影響
          		 
          圖示


          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
          t/s
          		0
          		5
          		15
          		25
          		35
          n（A）/mol
          		1.0
          		0.85
          		0.81
          		0.80
          		0.80
           
          A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）<v（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說法正確的是（  ）
          A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
          B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
          C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
          D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO－)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)
          A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應(yīng)速率越大
          B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時間的不斷延長而一直減小至0
          C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
          D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
          　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
          A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
          C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
           
          ①實驗1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
          （2）已知在常溫常壓下：

          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負極的電極反應(yīng)為              。

          （4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。
          

			
          

			
          
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