在四個(gè)不同的容器中.分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0．1 mol/B．v(N2)=0．1 mol/C．v(N2)=0．2 mol/D．v(NH3)=0．3 mol/ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

試題分析：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，則A.0.1/3=0.033，B.0.1/1=0.1，C.0.2/1=0.2，D.0.3/2=0.15，顯然C的比值最大，反應(yīng)最快，故選C．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是( )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－¹·s^－¹

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（　）

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉(zhuǎn)化率20％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（1）求4 min內(nèi)H₂的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是