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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
           
          		A
          		B
          研究
          目的
          		壓強對反應的影
          響(p2＞p1)
          		溫度對反應的影響
          圖示


           
          		C
          		D
          		 
          研究
          目的
          		平衡體系增加N2
          對反應的影響
          		催化劑對反應的影響
          		 
          圖示


          		 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          壓強增大，反應速率越快，先達到平衡，A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率下降，B錯誤；增加氮氣，正反應速率迅速增大，此時逆反應速率不變，C正確；催化劑能夠加快反應速率，達到平衡時間縮短，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
          A．該反應的化學方程式為
          B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數(shù)不變
          C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
          D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
          A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
          B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
          C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
          D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

          (1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
          (5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質的量濃度____________________
          (7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數(shù)_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
          ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
          ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
          四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
          A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
          C．①>②>④>③              D．①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
          （2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據見下表：
          時間/s
          		0
          		500
          		100 0
          		150 0
          c(N2O5)/   mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          下列說法中不正確的是
          A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          B．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據如下：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
          起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
          2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
          4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
          當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
          A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
          B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
          C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1
          D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
          B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比
          C．化學反應速率的單位由濃度單位決定
          D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值
          

			
          

			
          
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