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          已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（  ）。
          A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：表示質(zhì)子數(shù)為Z。質(zhì)量數(shù)為A，帶有n個(gè)正電荷的陽(yáng)離子。因此元素R的原子序數(shù)是Z。選項(xiàng)為A。各個(gè)角標(biāo)的含義的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 

          下列敘述正確的是 （       ）
          A．X、Y元素的金屬性 X<Y 
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2 
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水 
          D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號(hào)。已知X
          位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是（  ）
          A．原子半徑X＜Y
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y
          C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性
          D．Y與碘同周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X(jué)結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個(gè)N3－離子含有           個(gè)電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X(jué)的分子式是                        ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫(xiě)出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
          ⑶ 寫(xiě)出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
              主族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
           
          （1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是        
          （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
          （3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是         ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
          （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是         ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
          A．氧 B．氟C．碳D．氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列元素中,原子半徑最小的是
          A．CB．NC．OD．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):
          A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
          (2)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:　________________。 
          (3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)　____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則W g X+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(　　)。
          A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m
          

			
          

			
          
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