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        1. 在下列元素中,原子半徑最小的是
          A.CB.NC.OD.F
          D

          試題分析:C、N、O、F為于同周期,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以原子半徑最小的是F,答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(   ) 
          A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
          B.NH4Cl的電子式:
          C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:
          D.純堿的化學(xué)式為NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.元素的相對原子質(zhì)量是小數(shù),是由于元素具有同位素
          B.有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素
          C.K和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),氧化性K比Ar強
          D.金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬原子的電子層數(shù)少

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某粒子,則元素R的原子序數(shù)是(  )。
          A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是     
          A.質(zhì)子數(shù)為90B.中子數(shù)為38C.電子數(shù)為52 D.質(zhì)量數(shù)為90

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于稀有氣體元素的原子是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是( )
          A.Bi和Bi都含有83個中子
          B.Bi和Bi互為同位素
          C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同
          D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          第二周期元素R,它的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是(  )。
          A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應(yīng)
          B.R最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸
          C.R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強,另一種比NH3
          D.R的最簡單氫化物受熱時都易分解

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJ·mol-1)如下表所示:
           
          X
          Y
          Z
          I1
          496
          738
          578
          I2
          4562
          1451
          1817
          I3
          6912
          7733
          2745
          I4
          9543
          10540
          11575
           
          (1)三種元素電負性大小關(guān)系為       。
          (2)寫出Y原子的電子排布式       ,Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
          (3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

          (4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是               
          (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ·mol-1)
          786
          715
          3401
           
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。

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