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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 

          下列敘述正確的是 （       ）
          A．X、Y元素的金屬性 X<Y 
          B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2 
          C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水 
          D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．原子半徑越小，原子失去電子就越難，元素的金屬性就越弱。所以X、Y元素的金屬性  X＞Y 。錯誤。B．由于Z的最高化合價為+5，所以該元素是第ⅤA的元素N，W為第ⅥA的元素O。因為在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0。所以在一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成NO。錯誤。C．Y是Al,其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物。能跟強酸或強堿發(fā)生反應而溶解。但是由于一水合氨是弱堿，所以Al(OH)3不能溶于氨水。錯誤。D．N的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價氧化物對應的水化物HNO3可以反應生成NH4NO3。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒半徑大小比較正確的是：
          A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
          C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（       ）
          A．HF的穩(wěn)定性比HCl強
          B．Mg失電子能力比Ca弱
          C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同
          D．等物質的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
          元素，該元素原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ） 
          A．57B．47C．61D．293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是 
          A．高氯酸的酸性比亞硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
          C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
           
          		W
          		X
          		Y
          		Z
          結構或性質
          		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
          		焰色反應呈黃色
          		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
          		最高正價與最低負價之和為零
           
          （1）Z在元素周期表中位于       族。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是       (填元素符號)。
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
          A．自然界中的含量               B．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
          C．單質與水反應的難易程度      D．最高價氧化物對應水化物的堿性
          ②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是                                        。
          （5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
          A．m、n    B．m、y     C．n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學用語使用正確的是（   ） 
          A．硫原子的原子結構示意圖：
          B．NH4Cl的電子式：
          C．原子核內有10個中子的氧原子：
          D．純堿的化學式為NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
          B．1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子
          C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
          D．A中既有離子鍵又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（  ）。
          A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
          

			
          

			
          
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