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          美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
          元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ） 
          A．57B．47C．61D．293
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)是175，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)118，二者的差值是175-118=57，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
          A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．在化合物中呈+2價
          C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
          （Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
          （Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
          （Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
          （Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負(fù)價 ＝ 2
          （Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
          請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫出其電子式         ；
          （2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
          （3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
          （4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象     ；
          （5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋2。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
          B．存放W單質(zhì)的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火
          C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內(nèi)含有共價鍵
          D．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          		原子半徑最小的元素
          		地殼中含量最多的元素
          		可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
          		與B同主族
          		單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
           
          （1）元素D在周期表中的位置為       。
          （2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為       。
          （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學(xué)式是       。
          （4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少       g。

          （5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
          a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol 
          表示生成1 mol H2Se的反應(yīng)熱是       （填序號）；依據(jù)是：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。 
          （2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
          （3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 

          下列敘述正確的是 （       ）
          A．X、Y元素的金屬性 X<Y 
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水 
          D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（  ）
          A．X的最高化合價為＋4
          B．X是第二周期VA族元素
          C．X是第二周VIA族元素
          D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
          ⑶ 寫出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。
          

			
          

			
          
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