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          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.60%           B.40%           C.24%          D.4%
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】在溫度不變的情況下將容器的體積擴大10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變，說明該反應為反應前后氣體體積不變的反應，所以a=1。B的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴大容器體積前一樣。設容器的體積為V，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x，則達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2 mol-x、3 mol-x、x、x。根據(jù)ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x=1.2 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol×100%=40%，B對。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是   (　　)。
          A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0
          B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
          C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等
          D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練七 電化學理論的分析及應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是   (　　)。
           
          A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
          B．裝置乙中b極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
          C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
          D．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA
          個H＋通過離子交換膜
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)聚乙烯的說法正確的是(   )
          A.聚乙烯是通過加聚反應生成的
          B.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點
          C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品
          D.聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：
          (1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=      ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。
          (2)該反應的平衡常數(shù)表達式為        ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應向     (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
          A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
          B.K隨著溫度的升高而增大
          C.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
          D.K隨反應物濃度的改變而改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：
          a極：Cu2+ + 2e-=Cu；
          b極：Fe-2e-=Fe2+，則以下說法中不正確的是(   )
          A.該裝置一定是原電池 
          B.a極上一定發(fā)生還原反應
          C.a、b可以是同種電極材料 
          D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學能
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（   ）
          A．①②            B．②④            C．②③            D．①④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式中，屬于水解反應的是(   )
          A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
          B.CO2+H2OHCO3-+H+
          C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
          D.HS-+H2OS2-+H3O+
           
          

			
          

			
          
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