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        1. 已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是 (  )

          A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應熱ΔH<0

          BH(g)Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol1

          C.相同條件下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等

          DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ

           

           C

          【解析】 A項,ΔH=+431 kJ·mol1×2436 kJ·mol1243 kJ·mol1=+183 kJ·mol1>0,錯誤;B項,斷裂H—Cl鍵要吸熱,則生成H—Cl鍵時要放熱,錯誤;D項,反應熱單位為“kJ·mol1,錯誤。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試(必修)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          有關新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是

          A.不能透過濾紙 B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm

          C.能產(chǎn)生丁達爾效應 D.不能與硫酸反應

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練十三 有機物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題

          分子式為C10H14的一取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有 (  )

          A3 B4 C5 D6

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關系練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是 (  )

          A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32—)

          B.常溫下,pH4的醋酸與pH10NaOH溶液等體積混合后pH<7

          C.將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)

          DpH12Ba(OH)2溶液和pH12Na2CO3溶液中,水電離的c(H)相等

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷(解析版) 題型:選擇題

          CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

          例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1

          CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol1

          若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2,則下列說法中正確的是

          (  )

          A.該過程吸收的熱量為86.7 kJ

          B.此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L

          C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

          D.已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol1,則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol1

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題

          某溫度下,反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡,平衡后,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時,下列敘述正確的是 (  )。

          A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b

          B.若ab,則B容器中一定使用了催化劑

          C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b

          D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

          XY、ZW均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )

           

          A.只由這四種元素不能組成有機化合物

          B.最高價氧化物對應的水化物的酸性WZ

          CZ的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

          DX、Y形成的化合物都易溶于水

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 (  )。

          A.漂白粉露置在空氣中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO3

          B.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性:Ba2HSO42

          OH=BaSO4H2O

          CNa2O2H2O反應制備O2Na2O2H2O=2Na2OHO2

          D在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,4OH3ClO

          2Fe(OH)3=2FeO423Cl5H2O

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在某溫度下,2 mol A3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )

          A.60% B.40% C.24% D.4%

           

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