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          如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：
          a極：Cu2+ + 2e-=Cu；
          b極：Fe-2e-=Fe2+，則以下說法中不正確的是(   )
          A.該裝置一定是原電池 
          B.a極上一定發(fā)生還原反應
          C.a、b可以是同種電極材料 
          D.該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】A項該裝置不一定是原電池，可以是原電池也可以是電解池；B項根據(jù)已知條件，a極上發(fā)生Cu2+ + 2e-=Cu反應，一定是還原反應；C項a、b可以是同種電極材料，如用鐵電極電解硫酸銅溶液；D項該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能，也可以是化學能轉化為電能。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。
           
          A．只由這四種元素不能組成有機化合物
          B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
          C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
          D．X、Y形成的化合物都易溶于水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲苯是對煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一，其結構簡式為 。試回答下列問題：
          (1)苯與甲苯的相互關系為_________。
          A.同分異構體            B.同位素
          C.同素異形體            D.同系物
          (2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為________________________，1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。
          (3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。
          (4)已知具有 結構的物質可被酸性高錳酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(   )
          A.60%           B.40%           C.24%          D.4%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
          (1)A是鉛蓄電池的      極，鉛蓄電池正極反應式為             ，放電過程中電解液的密度        (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          (2)Ag電極的電極反應式是         ，該電極的電極產(chǎn)物共         g。
          (3)Cu電極的電極反應式是         ，CuSO4溶液的濃度         (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示             。
          a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
          b.各U形管中陽極質量的減少量
          c.各U形管中陰極質量的增加量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是(   )
          A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
          B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
          C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
          D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（   ）
          A．3．2 g           B．4．0 g           C．4．2 g           D．4．6 g
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          下列有關該電池的說法不正確的是(   )
          A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe
          B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
          C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(   )
          A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
          B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
          C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
          D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
           
          

			
          

			
          
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