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          【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
          B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
          C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
          D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的F原子個數(shù)，故A錯誤； 
          B、鐵和水蒸汽反應后變?yōu)?  價，故3mol鐵反應后轉移8NA個電子，故B正確；
          C、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故硫酸變稀后反應即停止，即濃硫酸不能完全反應，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；
          D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　�。�
          A.化合反應
          B.分解反應
          C.置換反應
          D.復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是 （ ）
          A. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          B. 鈉露置在空氣中，表面生成淡黃色的Na2O
          C. 鈉可以保存在煤油中
          D. 鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的硬度小、熔點低、密度比水小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。
          下列說法正確的是
          A. M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
          B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
          C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
          D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是(　　)
          A. 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
          B. 分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
          C. 分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
          D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。
          容器
          起始時物質的量/mol
          平衡時CO2(g)的物質的量/mol
          CO(g)
          SO2(g)
          S(g)
          CO2(g)
          甲
          1
          0.5
          0.5
          0
          a
          乙
          1
          0.5
          0
          0
          0.8
          丙
          2
          1
          0
          0
          b
          下列說法正確的是
          A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
          B. b＝1.6
          C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙
          D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶  海帶灰  懸濁液  濾液  碘水  I2的CCl4
          溶液  I2下列關于海水制碘的說法正確的是（ ）
          A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
          B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應
          C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀
          D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是(　　)
          A. v(正)>v(逆)
          B. v(正)<v(逆)
          C. v(正)＝v(逆)
          D. v(正)、v(逆)大小關系不確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） 

          A.a極為電池的負極
          B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
          C.電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移
          D.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣→2H2O
          

			
          

			
          
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