【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列說法正確的是
A. M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
【答案】D
【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性． A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A錯誤； B．N點溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B錯誤； C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，C錯誤；D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選D。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸。控制反應(yīng)溫度為25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。
（2）過氧乙酸含量測定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關(guān)反應(yīng)的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為：______________________________。
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（給出計算過程并保留小數(shù)點后一位）__________。
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達爾現(xiàn)象
B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)
C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
D.利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)。
實驗I:探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗:
①將一定量同體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍�；卮鹣铝袉栴}:
（1）Y的電子式為_____________________。
（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為__________。
實驗II:探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。
己知部分實驗現(xiàn)象為:A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有_________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。
（5）D中的反應(yīng)分兩步進行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是；小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認(rèn)為可行嗎？請說明原因 ．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2 ． 請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計實驗驗證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個電子
C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）
A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填寫表達式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）。
① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32－放電的電極反應(yīng)式為______________________________。
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