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          【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　�。�
          A.化合反應
          B.分解反應
          C.置換反應
          D.復分解反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（　�。�
          A.單質(zhì)
          B.氧化物
          C.化合物
          D.有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1
          測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
          A. 該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1
          B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%
          C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行
          D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸�？刂品磻獪囟葹�25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。
          （1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。
          （2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
          已知有關反應的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
          ①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學方程式為：______________________________。
          ②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（給出計算過程并保留小數(shù)點后一位）__________。
          ③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          M
          R
          J
          Q
          T
          原子半徑/10－10m
          0.74
          0.75
          0.99
          1.86
          1.43
          1.10
          主要化合價
          －2
          +5、－3
          +4、－4
          +7、－1
          +1
          +3
          +5、－3
          其它
          原子核內(nèi)無中子
          無機非金屬材料主角
          有兩種氧化物
          (1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
          (2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
          (3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
          (4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
          A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
          B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
          D．R與T形成的化合物中T呈正價
          (5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據(jù)是______。
          (6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ） 

          A.分子中含有3種官能團
          B.可發(fā)生加成反應、氧化反應
          C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
          D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：
          (1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。
          (2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。
          (3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。
          (4) 為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗：
          ①準確稱取1.000 g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
          ②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應。
          ③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于物理變化的是
          A.炸藥爆炸B.干冰的氣化C.烴的裂解D.鐵生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
          B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
          C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
          D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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