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        1. 室溫時,將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(  )
          A.若xy,且ab=14,則pH>7
          B.若10xy,且ab=13,則pH=7
          C.若axby,且ab=13,則pH=7
          D.若x=10y,且ab=14,則pH>7
          D

          試題分析:由題可知,n(NaOH)=x×10-3×10a-14mol,n(HCl)= y×10-3×10-bmol。
          ,分步討論:
          (1)若x=y,,則n(NaOH)=n(HCl),二者恰好反應(yīng),pH=7
          (2)若10x=y,且a+b=13,則n(HCl)=100n(NaOH),HCl過量,pH<7
          (3)若ax=by,且a+b=13,則(因a>7,b<7),HCl過量,
          (4)若x=10y,且a+b=14,則,NaOH過量,pH>7
          所以答案選D。
          點評:混合溶液pH的計算要注意過量問題。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(    )
          A.pH=7的溶液可能呈堿性
          B.pH=6的溶液中c
          C.pH=6的溶液中c
          D.室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有且Kcc

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 體積比相混合,所得溶液的pH 等于12,則原溶液的濃度為
          A.0.01 mol?L-1 B.0.017 mol?L-1C.0.05 mol?L-1D.0.50 mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是
          A.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
          C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
          A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
          C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
          ①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3"
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
          其中正確的是
          A.①②B.①③C.②④D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫時,將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是
          A.若PH>7,則一定是C1V1=C2V2
          B.在任何情況下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-)
          C.當(dāng)PH=7時,若V1=V2,一定是C2>C1
          D.若V1=V2,C1=C2,則C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中(  )
          A.c(H)/c(OH)增大B.c(H)減小
          C.水中c(H)與c(OH)的乘積增大D.c(OH)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源;瘜W(xué)家提出“硫-碘熱循環(huán)法”制氫氣,總反應(yīng)方程式為:,其循環(huán)過程分三步進(jìn)行:
          (a) SO2+I(xiàn)2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I(xiàn)2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。
          下列分析不合理的是 (    )
          A.由于硫酸很穩(wěn)定,所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行
          B.該循環(huán)過程不需加熱,常溫下就能進(jìn)行
          C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
          D.“硫-碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

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          同步練習(xí)冊答案