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          對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
          ①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3" 
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
          其中正確的是
          A．①②B．①③C．②④D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：硝酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍后溶液的pH增大2個(gè)單位，①正確；硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且溶液中氫離子和OH－濃度都是相等的，二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，②正確；溶液中水電離出的c(H+)就等于溶液中OH－濃度，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為，③不正確；④不正確，此時(shí)二者恰好反應(yīng)，但生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：在判斷中和反應(yīng)后溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)該首先判斷酸或堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸或堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。
          例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
          （1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。
          （2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          （1）配制待測(cè)液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
          （2）滴定：
          I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
          Ⅲ．移取20.OOmL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
          Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。
          ①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）     ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
          ②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)           ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                  。
          ③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’'）。
          （3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          滴定次數(shù)
          		 
          待測(cè)液體積
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		20.00
          		0.20
          		20.38
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.20
          第三次
          		20.00
          		2.38
          		a
          ①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

          ②燒堿樣品的純度為           % 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
          A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
          A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
          B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
          C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
          D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          尋找新能源是當(dāng)今世界的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題，下列能源不屬于新能源的是
          A．汽油B．甲醇汽油C．潮汐能D．地?zé)?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為對(duì)15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

          選項(xiàng)
          		A
          		B
          		C
          		D
          c(X)/mol·L－1
          		0.035
          		0.070
          		0.03
          		0.06
          c(Y)/mol·L－1
          		0.070
          		0.035
          		0.06
          		0.03
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           100mL 0.1 mol·L－1HCI與等體積0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過(guò)程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
          B．溶液的pH:②<③<①
          C．水的電離程度：①<②<③
          D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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