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          在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是
          A．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
          C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
          D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以A中醋酸過量，溶液顯酸性，pH小于7；同樣分析，B中氨水過量，溶液顯堿性，C和D中恰好反應(yīng)，溶液顯中性，答案選A。
          點評：對于酸和堿中和后溶液酸堿性的判斷，需要特別注意的是，不能首先判斷生成的鹽是否水解，而應(yīng)該是先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，兩者濃度相近，將兩溶液等體積混合后的pH范圍是
          A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列說法正確的是 (　　)
          A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a
          B．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a
          C．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a
          D．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
          （1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
          （2）滴定：
          I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
          Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
          Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
          ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
          ③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
          （3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          滴定次數(shù)
          		 
          待測液體積
          		標準鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		20.00
          		0.20
          		20.38
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.20
          第三次
          		20.00
          		2.38
          		a
          ①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

          ②燒堿樣品的純度為           % 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是未來的理想能源，理由是(     )。
          ①熱值高 ②燃燒時不污染環(huán)境  ③用于制取H2的水資源豐富  ④密度小，便于運輸
          A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
          A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
          A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
          B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
          C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
          D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為對15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

          選項
          		A
          		B
          		C
          		D
          c(X)/mol·L－1
          		0.035
          		0.070
          		0.03
          		0.06
          c(Y)/mol·L－1
          		0.070
          		0.035
          		0.06
          		0.03
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
          (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
          (2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
          (3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
          ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
          ②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
          ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
          請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
          (4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


          (5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1。
          

			
          

			
          
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