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        1. 關(guān)于氧族元素的氫化物,下列說法不正確的是(    )

          A.都有還原性

          B.其水溶液在空氣中都可被氧化

          C.除了H2O外,其他氧族元素的氫化物的水溶液都顯酸性

          D.在一定條件下,都可發(fā)生分解反應(yīng)

          解析:此題在于比較氧族元素的氫化物性質(zhì),要注意它們的相似性與差異性,即共性與特性。

              A項,因氧族元素在氫化物中都顯-2價,為最低價,因而都有還原性,正確。

              B項,其水溶液可被空氣氧化,是指空氣中氧氣作氧化劑,將H2R中-2價R氧化成單質(zhì),顯然有一個例外,就是H2O,水中的氧不可被O2氧化,而H2S、H2Se、H2Te因還原性依次增強,因而均可被O2氧化,B項不正確。

              C項,H2R從H2S到H2Te酸性增強,因此除了H2O外H2R的水溶液都顯酸性,正確。

              D項,正確。從H2O到H2Te,熱穩(wěn)定性依次下降,H2O可電解,加熱到1 000 ℃以上也可以分解,其余H2R則更易分解。

          答案:B

          練習(xí)冊系列答案
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          關(guān)于氧族元素的氫化物,下列說法不正確的是(    )

          A.都有還原性

          B.其水溶液在空氣中都可被氧化

          C.除了H2O外,其他氧族元素的氫化物的水溶液都顯酸性

          D.在一定條件下,都可發(fā)生分解反應(yīng)

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          A.含有18e的兩種氫化物中只存在極性鍵
          B.氫化物的沸點大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te
          C.a(chǎn)所對應(yīng)的氫化物是H2O
          D.每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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          氧族元素的氫化物的沸點如下表,下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中,正確的是
          [     ]
          A.氧族元素的氫化物的沸點高低與分子間作用力的大小無關(guān)
          B.分子間作用力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而增大
          C.水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力
          D.水分子間存在共價鍵,加熱時較難斷裂

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