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        1. 氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如下表,下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低的分析和推斷中,正確的是
          [     ]
          A.氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)高低與分子間作用力的大小無關(guān)
          B.分子間作用力一定隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
          C.水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力
          D.水分子間存在共價(jià)鍵,加熱時(shí)較難斷裂
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等,如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖,下列關(guān)于氧族元素的說明正確的(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          四種常見元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
          元素 A B C D
          結(jié)構(gòu)性質(zhì)
          信息
          基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價(jià)
          (1)寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          (用元素符號(hào)表示).
          (2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
          (填“高”或“低”).
          (3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
          A-O A=O F-O F=O
          鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

          (4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
          ce
          ce
          (填序號(hào)).a(chǎn).離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
          (5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

          則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③
          ①③
          (填序號(hào));在②的分子中有
          3
          3
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵.
          (6)已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計(jì)算反應(yīng):B4(g)═2B2(g)△H=
          -(2b-6a)
          -(2b-6a)
          KJ/mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。

          (1)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

          寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

          寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)________。

          (2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(ab),理由是______________________________________________________________。

          (3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:

          同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大E值變化的總趨勢(shì)是________;

          根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E________E(“>”“<”,下同)

          根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E________E。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (12分)A、B、C、D、E、FG七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              

          (2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                (用元素符號(hào)表示);

          (3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是           (填序號(hào));

          CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

          C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

          F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

          (4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵;

          (5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是                                           。

          說明:O攝氏度=273K

          【解析】原子中沒有成對(duì)電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、B、C、DE、FG的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

          (1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

          (2)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

          (3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中有1對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

          (4)在CH2=CH2中含有4個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

          (5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)AB、CD、E、FG七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              

          (2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 (用元素符號(hào)表示);

          (3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是            (填序號(hào));

          CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

          C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

          F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

          (4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵;

          (5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是                                            。

          說明:O攝氏度=273K

          【解析】原子中沒有成對(duì)電子只有氫元素,即A是H。基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、BC、D、EF、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

          (1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

          (2)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

          (3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中有1對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

          (4)在CH2=CH2中含有4個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

          (5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

           

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