科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 元素 | A | B | C | D |
| 結構性質 信息 |
基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 | 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 | 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 | 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價 |
| A-O | A=O | F-O | F=O | |
| 鍵能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題14物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是 （填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構型為 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。
說明：O攝氏度=273K
【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
（4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個
鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是 （填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構型為 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。
說明：O攝氏度=273K
【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序數是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
（4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個
鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
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