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          氧族元素的氫化物的沸點如下表，下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是 
          

          

          [     ]
          A．氧族元素的氫化物的沸點高低與分子間作用力的大小無關(guān) 
          B．分子間作用力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而增大 
          C．水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力 
          D．水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
          信息          		
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子
其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
          （1）寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （用元素符號表示）．
          （2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
          

          


          

A-O
A=O
F-O
F=O
          

          
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          ．
          （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
          ce
          ce
          （填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③
          ①③
          （填序號）；在②的分子中有
          3
          3
          個σ鍵和
          2
          2
          個π鍵．
          （6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
          -（2b-6a）
          -（2b-6a）
          KJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
          (1)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
          (2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。
          (3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；
          ②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
          ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
          （3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
          ③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
          ④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強
          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          （4）CA3分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；
          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
          說明：O攝氏度=273K
          【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
          （1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
          （2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
          （3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
          （4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
          （5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
          


          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              
；
          


          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                
（用元素符號表示）；
          


          （3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是           
（填序號）；
          


          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
          


          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
          


          ③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
          


          ④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強
          


          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          


          （4）CA3分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B2A4分子中含有         
molσ鍵；
          


          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                     
                      。
          


          說明：O攝氏度=273K
          


          


          【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
          


          （1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
          


          （2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
          


          （3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
          


          （4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
          


          （5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
          


           
          

			
          

			
          
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